Avogadro's law oor Fins

Avogadro's law

naamwoord

the principle that equal volumes of all gases (given the same temperature and pressure) contain equal numbers of molecules

Vertalings in die woordeboek Engels - Fins

Avogadron hypoteesi

naamwoord

Avogadron laki

naamwoord

avogadro's law

Vertalings in die woordeboek Engels - Fins

avogadron laki

voorbeelde

He explained that these exceptions were due to molecular dissociations at certain temperatures, and that Avogadro's law determined not only molecular masses, but atomic masses as well.
Hän selitti, että tiettyjen epäorgaanisten aineiden kohdalla havaitut poikkeamat Avogadron laista johtuivat molekyylien erottumisesta, jota tapahtui tietyissä lämpötiloissa ja Avogadron laki pystyy määrittämään moolimassojen lisäksi myös atomimassan.

During his stay in Vercelli, Avogadro wrote a concise note (memoria) in which he declared the hypothesis of what we now call Avogadro's law: equal volumes of gases, at the same temperature and pressure, contain the same number of molecules.
Vercellissä ollessaan Avogadro kirjoitti tiivistetyn väittämän (memoria), jossa hän esitteli hypoteesin, joka nykyisin tunnetaan Avogadron lakina: ”Sama kaasutilavuus samassa lämpötilassa ja paineessa sisältää yhtä suuren määrän molekyylejä.”

Rudolf Clausius, with his kinetic theory on gases, gave another confirmation of Avogadro's Law.
Rudolf Clausius antoi kaasujen kineettisessä teoriassa lisävahvistusta Avogadron laille.

Avogadro's Law: Description and Biography of a Scientist
Avogadron laki: tutkijan kuvaus ja elämäkerta

The law is named after Amedeo Avogadro who, in 1811, hypothesized that two given samples of an ideal gas, of the same volume and at the same temperature and pressure, contain the same number of molecules.
Avogadron laki on Amedeo Avogadron vuonna 1811 kehittämä kaasulaki, jonka mukaan samassa lämpötilassa ja paineessa kaikki kaasut sisältävät yhtä suurissa tilavuuksissa yhtä monta molekyyliä tai hiukkasta eli saman ainemäärän.

Avogadro developed this hypothesis after Joseph Louis Gay-Lussac had published in 1808 his law on volumes (and combining gases).
Avogadro kehitti hypoteesinsa Joseph Louis Gay-Lussacin julkaistua lakinsa tilavuuksista ja yhdistävistä kaasuista vuonna 1808.

He explained that these exceptions were due to molecular dissociations at certain temperatures, and that Avogadro's law determined not only molecular masses, but atomic masses as well.
Cannizzaron mukaan poikkeamat Avogadron laista johtuivat molekyylien erottumisesta, jota tapahtui tietyissä lämpötiloissa, ja Avogadron laki pystyy määrittämään moolimassojen lisäksi myös atomimassan.

Only through studies by Charles Frédéric Gerhardt and Auguste Laurent on organic chemistry was it possible to demonstrate that Avogadro's law explained why the same quantities of molecules in a gas have the same volume.
Gerhardtin, Laurentin ja Williamsonin tutkimukset orgaanisessa kemiassa osoittivat, että Avogadron lain mukaisesti samalla molekyylimäärällä on kaasuna sama tilavuus.