enthalpie standard oor Engels

enthalpie standard

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standard enthalpy

Soortgelyke frases

enthalpie standard de formation
standard enthalpy of formation

voorbeelde

Les valeurs des enthalpies standard de solution ΔHs0, ont été obtenues par l'équation étendue de Debye–Hückel.
Values of standard enthalpy of solution, ΔHs0, were obtained using the extended Debye–Hückel equation.

L'enthalpie standard de sublimation de 1 a été calculée.
The standard enthalpy of sublimation of 1 was calculated.

Les changements d'enthalpie standard (ΔH0) et d'entropie (ΔS0) associés à chaque réaction ont été évalués.
Standard enthalpy (ΔH0) and entropy (ΔS0) changes associated with each reaction have been evaluated.

Calculez l’enthalpie standard de la formation de l’hydrogène atomique. 5.
Calculate the standard enthalpy of formation of atomic hydrogen. 5.

Mots clés : clathrate, hydrate-D dusulfure de deutérium, formule, thermodynamique, constante de dissociation, enthalpie standard, changement de capacité calorifique.
·6.115D2O with standard error 0.018D2O is found for deuterium sulfide D-hydrate at lower quadruple point Q(hs1l1g) 3.392°C; an approximate formula D2S

Nous avons aussi estimé l'enthalpie standard de vaporisation de P4S3 à l'aide des mesures des tensions de vapeur saturante.
The vaporisation standard enthalpy of P4S3 has been estimated from the experimental results on the saturated vapour pressures.

A partir des mesures d'absorption de la forme colorée à différentes températures, on obtient l'enthalpie standard d'équilibre (ΔH0 = 1500 cm−1).
From the measurement of absorbance of the colored form at different temperatures, the standard enthalpy of equilibrium is obtained (ΔH0 = 1500 cm−1).

Ces résultats ont permis d'obtenir les enthalpies standards de formation des ions Na+(aq) + Al(OH)4−(aq) à ces températures.
Results of these measurements have been used to obtain the standard enthalpies of formation of Na+(aq) + Al(OH)4−(aq) at the experimental temperatures.

Son enthalpie standard de formation à 25 °C vaut ΔHf° = −95,4 kJ·mol−1 et son enthalpie libre vaut ΔGf° = −117,6 kJ·mol−1.
At 298 K, its standard enthalpy change of formation is ΔHf° = −95.4 kJ mol−1, and its Gibbs free energy is ΔGf° = −117.6 kJ mol−1.

Nous avons, à partir de ces données, calculé les enthalpies standard de dissolution, les grandeurs de transfert correspondantes et les enthalpies de solvatation.
Using these data we have calculated the standard enthalpies of solution, the corresponding transfer quantities, and the enthalpies of solvation.

Le plus stable d'entre eux est le 2-tétrazène (NH2-N=N-NH2), qui possède une enthalpie standard de formation de 301,3 kJ/mol.
The most stable of these is the straight-chain 2-tetrazene (NH2-N=N-NH2), having a standard heat of formation at 301.3 kJ/mol.

On a démontré qu'il existe une corrélation linéaire entre les enthalpies standards de solution et les constantes stériques de Hancock pour le benzamide et l'acide benzoique.
A linear correlation has been found between standard enthalpies of solution of benzamide and benzoic acid and Hancock steric constants.

La combinaison avec des enthalpies de solution des halogénures métalliques et du ligand dans les mêmes solvants à 298,15 K donne l'enthalpie standard de la réaction:
Combination with the enthalpies of solution of metal halides and ligand in the same solvents at 298.15 K yielded the standard enthalpy for the reaction:

Les enthalpies standard de transfert du ribose et de l'arabinose entre l'eau et les solutions aqueuses d'électrolytes (CaCl2, SrCl2, BaCl2, LaCl3 et GdCl3) sont mesurées à 25 °C.
Mean values relative to these isomers are given: the constants vary from 2.0 to 4.3 and the enthalpies from −5.9 to −17.9 kJ mol−1 for the different cations studied.

Mots clés : hydrate clathrate du sulfure d'hydrogène, formule de l'hydrate du sulfure d'hydrogène, thermodynamique de la dissociation, constante de dissociation, changement d'enthalpie standard, changement de capacité calorifique standard.
Key words: clathrate hydrate of hydrogen sulfide, hydrogen sulfide hydrate, formula of hydrogen sulfide hydrate, thermodynamics of clathrate hydrate dissociation, dissociation equilibrium constant of hydrogen sulfide hydrate, standard enthalpy and heat capacity changes for dissociation of hydrogen sulfide hydrate.

A l'aide de ces mesures, on a calculé l'enthalpie standard de formation ainsi que l'entropie du α-Bi5O7I et on a évalué les valeurs correspondantes pour le BiOI.
The standard enthalpy of formation and entropy of α-Bi5O7I were derived from these measurements, and values for BiOI were also estimated.

Donc, alors que la variation dans l'enthalpie standard a pour effet d'inhiber le transfert, l'existence d'une entropie standard de transfert élevée fait que le dodécane est la phase favorisée.
Thus, the change in the standard enthalpy tends to inhibit transfer, but a large standard entropy of transfer results in dodecane being the favoured phase.

Utilisant la relation entre la solubilité et la température, on a évalué l'enthalpie standard (D Hos) ainsi que l'entropie de dissolution (D Sos) du mer-(+)-[Co(L-ala)3].
The standard enthalpy (D Hos) and entropy (D Sos) of dissolution for mer-(+)-[Co(L-ala)3] were estimated from the temperature dependence of the solubility.

On a déterminé les enthalpies standard de formation des halogénures cristallins du selenium(IV) en faisant appel à la calorimétrie en solution relative aux propriétés de l'oxyde de selenium(IV).
Standard enthalpies of formation of crystalline selenium(IV) halides were determined by solution calorimetry relative to that of selenium(IV) oxide.

Nous avons appliqué à des systèmes d'ether–chloroforme un certain nombre de procédés d'évaluation des constantes d'équilibre et des enthalpies standards de complexation à partir d'équilibres liquide-vapeur et de résultats calorimétriques.
A number of procedures for evaluation of equilibrium constants and standard enthalpies of complex formation from equilibrium liquid–vapor and calorimetric results have been applied to ether–chloroform systems.

Les énergies libres standard d'adsorption à partir du benzène varient de −20,9 kJ/mol à 9 °C à −22,5 kJ/mol à 29 °C pour une enthalpie standard d'adsorption de +2,5 kJ/mol.
Standard free energies of adsorption from benzene ranged from −20.9 kJ/mol at 9 °C to −22.5 kJ/mol at 29 °C, giving a standard enthalpy of adsorption of +2.5 kJ/mol.

La complexation est contrôlée par l'entropie et est caracterisée par une enthalpie standard positive (DrH° = 11.0 ± 0.5 kJ mol–1) et une entropie standard positive (DrS° = 108 ± 2 J K–1 mol–1).
The complexation is entropy-driven and is characterized by a positive standard enthalpy (DrH° = 11.0 ± 0.5 kJ mol–1) and a positive standard entropy (DrS° = 108 ± 2 J K–1 mol–1), which are in very good agreement with the ones determined previously by microcalorimetry.

L'introduction des enthalpies standard de réaction et des volumes associés avec les transformations des dimères conduit à un changement important dans le comportement et les propriétés de symétrie des fonctions thermodynamiques en excès.
Introduction of the standard reaction enthalpies and volumes associated with transformations of dimers leads to a considerable change in behavior and symmetry properties of the excess thermodynamic functions.

Des constantes empiriques comme l'énergie de dissociation, l'enthalpie standard de formation (ΔHf°) et de combustion (ΔHc°), sont utilisées pour prédire la stabilité des molécules et la variation d'enthalpie (ΔH) au cours d'une réaction.
Empirical constants such as bond dissociation energy, standard heat of formation (ΔHf°), and heat of combustion (ΔHc°) are used to predict the stability of molecules and the change in enthalpy (ΔH) through the course of the reactions.

On a calculé les enthalpies standard de la réaction de formation des complexes pour deux modèles différents d'associations (solutions idéales et athermales) ne supposant que la formation de complexes 1:1 par liaisons hydrogènes.
For two different association models (ideal solution and athermal solution), assuming only the formation of a 1:1 H-bonded complex, the equilibrium constants and the standard enthalpies of the complex-formation reaction were calculated.