Evenwichtsconstante oor Engels

Evenwichtsconstante

Vertalings in die woordeboek Nederlands - Engels

equilibrium constant

naamwoord

chemical property

voorbeelde

En nu weten we uit onze laatste video dat als je het halve equivalentiepunt neemt, dat de pH gelijk is aan de pKa, de negatieve log van onze evenwichtsconstante.
And we know, from the last video, that if you take this half equivalence point, the pH is equal to the pKa, the negative log of our equilibrium constant.

Als de adsorptie-of desorptie-exponent volgens Freundlich (#/n) gelijk is aan #, is de adsorptie-of desorptiecoëfficiënt volgens Freundlich (KFads respectievelijk KFdes) gelijk aan de adsorptie-of desorptie-evenwichtsconstante (Kd respectievelijk Kdes) en is de curve van Cs tegen Caq lineair
If the Freundlich adsorption or desorption exponent #/n is equal to #, the Freundlich adsorption or desorption binding constant (KFads and KFdes) will be equal to the adsorption or desorption equilibrium constants (Kd and Kdes) respectively, and plots of Cs vs Caq will be linear

Het principe van deze methode is dat na aanzuring tot pH < 3 en equilibratie bij 20 °C, de evenwichtsconstante voor de verdeling van CO2 over de vloeibare en gasvormige fasen in de testflessen 1,0 is, indien gemeten als een concentratie (13).
The principle of this method is that after acidification to pH < 3 and equilibration at 20 °C, the equilibrium constant for the distribution of CO2 between the liquid and gaseous phases in the test bottles is 1,0 when measured as a concentration (13).

Het zwakke zuur keer de evenwichtsconstante is gelijk aan de waterstofconcentratie keer die van de geconjugeerde base. de waterstofconcentratie keer die van de geconjugeerde base.
If I just do a little algebra. Your weak acid times your equilibrium constant is equal to your concentration of your hydrogen times your conjugate base.

En dat allemaal gedeeld door mijn basische evenwichtsconstante.
All of that over my base equilibrium constant.

Dus je meet de pH hier en zegt: dat is de negatieve log van mijn evenwichtsconstante.
So you measure the pH here and say oh, that's the negative log of my equilibrium constant.

En we weten ook dat, dit hebben we twee video's geleden ook al gedaan, de evenwichtsconstante gelijk is aan de concentratie van de producten gedeeld door de concentratie van de reactanten.
And we also know, we did this two videos ago, that the equilibrium constant -- as a review, that's the concentration of the products divided by the concentration of the reactants.

We hebben de evenwichtsconstante ook berekend.
We figured out the equilibrium constant as well.

Maar dit is een evenwichtsconstante dus uiteindelijk maakt het niet uit wat je hiermee doet.
But the fact that this is an equilibrium constant means that, look, I don't care what you do to this.

Als ik de pKb wil berekenen, of de evenwichtsconstante, of de negatieve log van de evenwichtsconstante voor deze reactie, wat is die dan?
If I wanted to figure out the pKb, or the equilibrium constant, or the negative log of the equilibrium constant for this reaction, what is it?

Dus als je zegt dat ik gelijk aan de zuurconcentratie keer de evenwichtsconstante, dan zeg je dat het de beginconcentratie van de geconjugeerde base is. dat het de beginconcentratie van de geconjugeerde base is.
So if you say that that is equal to your concentration of your acid times your equilibrium constant, then you say your conjugate base concentration that you start off with.

Dus de evenwichtsconstante van deze reactie is: de negatieve log van de evenwichtsconstante is gelijk aan 9. 25. de negatieve log van de evenwichtsconstante is gelijk aan 9. 25.
So the equilibrium constant for this reaction is -- the negative log of the equilibrium constant is equal to 9. 25.

Er is geen evenwichtsconstante voor een sterk zuur of sterke base.
There is no equilibrium constant for a strong acid or strong base.

En er is geen evenwichtsconstante voor een sterke base, omdat die niet in evenwicht zijn.
And there is no equilibrium constant for a strong base, because they're not in equilibrium.

Als de adsorptie- of desorptie-exponent volgens Freundlich (1/n) gelijk is aan 1, is de adsorptie- of desorptiecoëfficiënt volgens Freundlich (KFads respectievelijk KFdes) gelijk aan de adsorptie- of desorptie-evenwichtsconstante (Kd respectievelijk Kdes) en is de curve van Cs tegen Caq lineair.
If the Freundlich adsorption or desorption exponent 1/n is equal to 1, the Freundlich adsorption or desorption binding constant (KFads and KFdes) will be equal to the adsorption or desorption equilibrium constants (Kd and Kdes) respectively, and plots of Cs vs Caq will be linear.

We weten dat de evenwichtsconstante gelijk is aan jouw waterstofconcentratie keer de concentratie van de geconjugeerde base gedeeld door de concentratie van jouw zwakke zuur. gedeeld door de concentratie van jouw zwakke zuur. En de pKa...
little side there to make you believe that. So we know an equilibrium constant is equal to your concentration of hydrogen times a concentration of your conjugate base over your concentration of your weak acid.

We hebben geleerd over de evenwichtsconstante van deze reactie.
We learned about the equilibrium constant of this reaction.

De aangepaste evenwichtsconstante voor zwakke basen is Kb.
The modified equilibrium constant expression for weak bases is Kb.

En in dit geval is het de negatieve log van de evenwichtsconstante voor de zure reactie.
And in this case, it's the negative log of the equilibrium constant for an acidic reaction.

De evenwichtsconstante voor de reactie is 1,38 × 10−13.
But the equilibrium constant for the reaction is 1.38*10−13.

Er is geen evenwichtsconstante voor een sterk zuur.
There is no equilibrium constant for a strong acid.

Dus we weten meteen de evenwichtsconstante voor de geconjugeerde basische reactie.
So we immediately know the equilibrium constant for the conjugate base reaction.

Ik kan ook de evenwichtsconstante voor deze basische reactie schrijven.
I could also write an equilibrium constant for this basic reaction.

En alleen wanneer je te maken hebt met een zwak zuur of base, kan je de evenwichtsconstante berekenen.
And only if you're dealing with a weak acid or base, you can figure out it's equilibrium constant.

En we kunnen de evenwichtsconstanten voor beide reacties schrijven.
And we can write equilibrium constants for both of these reactions.