equivalentiepunt oor Engels

equivalentiepunt

Vertalings in die woordeboek Nederlands - Engels

equivalence point

voorbeelde

We waren op het halve equivalentiepunt.
We were at the half equivalence point.

En nu weten we uit onze laatste video dat als je het halve equivalentiepunt neemt, dat de pH gelijk is aan de pKa, de negatieve log van onze evenwichtsconstante.
And we know, from the last video, that if you take this half equivalence point, the pH is equal to the pKa, the negative log of our equilibrium constant.

En dan zeg je: oké, dat is het equivalentiepunt.
And you say, OK, that's the equivalence point.

We komen tot een equivalentiepunt.
We get to any equivalence point.

Nou, we moeten genoeg mol OH hebben toegevoegd bij het equivalentiepunt om elke mol van het zwakke zuur dat er was uit te schakelen in welke waterstof het er dan ook was.
Well, we must have added enough moles of OH at the equivalent point to cancel out all of the moles of the weak acid in whatever hydrogen was out there.

Titreer onmiddellijk het gevormde jodium met 0,1 N natriumthiosulfaatoplossing ( C , 3.4 ) . Voeg vlak voor het bereiken van het equivalentiepunt enkele milliliters zetmeeloplossing ( C , 3.7 ) toe als indicator .
Titrate the iodine formed immediately against 0 71N sodium thiosulphate solution (3.4) and just before the end point is reached add a few millilitres of starch solution as indicator (3.7).

De equivalentiepunten zijn de steilste punten in de curves.
And the equivalence points are the steepest points on these curves.

Het monster heeft 34. 47 milliliter nodig van een 0. 485 molair natriumhydroxide oplossing om het equivalentiepunt te bereiken.
The sample requires 34. 47 milliliters of 0. 485 molar sodium hydroxide to reach the equivalence point.

Voorts kan door de aanwezigheid van buffers het equivalentiepunt minder scherp worden .
Moreover, the alkalinity measurement is difficult in the presence of a buffer solution.

In deze situatie ligt ons equivalentiepunt bij een hogere pH. Een hogere pH.
Now in this situation, our equivalence point -- we're at a higher pH.

Dus je zegt dat op het equivalentiepunt die allemaal weg genomen is.
You're like hey, I sopped up all of this stuff once I'm at my equivalence point.

Oké, laten we naar de equivalentiepunten kijken.
Let's look at the equivalence points.

Dit is het equivalentiepunt.
This is the equivalent point.

En wanneer we het equivalentiepunt bereikt hebben, als we al het zuur in onze oplossing gebruikt hebben, en we dan dit buigpunt bereiken, wanneer als we OH toevoegen de pH significant omhoog ging: als we dat punt bereikt hebben, is onze pH als redelijk basisch.
And this one, when we got to the equivalence point -- when we had used up all of the acid in a solution, and then we hit this in inflection point, where any OH we added was significantly increasing the pH -- when we hit that equivalence point, our pH was already basic.

Je kan alleen de Henderson- Hasselbalch vergelijking gebruiken en wat ik nu ga doen noem ik het halve equivalentiepunt, en daar zal ik zo over gaan praten. en daar zal ik zo over gaan praten.
So you can only use Henderson- Hasselbalch and what I'm about to do now -- I'm going to call it the half equivalence point, and I'm going to talk about that a second.

Dus je kijkt naar jouw equivalentiepunt.
So you look at your equivalence point.

En daarom heb je een basisch equivalentiepunt.
And because of that, you have a basic equivalence point.

Bij de linker is het equivalentiepunt ongeveer hier.
On this one, the equivalence point is right about there.

Dit wordt het halve equivalentiepunt genoemd.
This is called a half equivalence point.

Het equivalentiepunt ligt hier.
The equivalence point is right over here.

Dus we eindigen met een lichte negatieve pH bij het equivalentiepunt.
So we end up with a slightly negative pH at the equivalence point.

En op het halve equivalentiepunt kan je aannemen dat de concentraties van de geconjugeerde base en zwakke zuur gelijk zijn op dat punt.
And so this point right here, your half equivalence point, you can pretty much assume that your concentrations of conjugate base and weak acids are equivalent at that point.

En bij dit zuur is ons equivalentiepunt hier.
And in this acid, our equivalence point is over here.

Dus als je kijkt naar het equivalentiepunt bij een pH 7 heb je een sterk zuur.
So if you look at the equivalence point, pH at 7, you have a strong acid.

Dus op het equivalentiepunt heb je dit allemaal weg genomen, en het meeste van dit.
So at the equivalence point, you've sopped up all of this, and most of this.