Besonderhede van voorbeeld: -5030834311612667029

English

The Xe−F bonds result from the combination of a filled p orbital in the central atom (Xe) with two half-filled p orbitals on the axial atoms (F), resulting in a filled bonding orbital, a filled non-bonding orbital, and an empty antibonding orbital. The two lower energy MO's are doubly occupied. The bond order for each Xe-F bonds is 1/2, since the only bonding orbital is delocalized over the two Xe-F bonds.[5]

Dutch

De binding tussen xenon en fluor geschiedt door de overlap van een gevuld p-orbitaal van het centrale xenonatoom, met twee halfgevulde p-orbitalen van de fluoratomen. Dit resulteert in een gevuld bindend moleculair orbitaal (een gevuld niet-bindend moleculair orbitaal (De bindingsorde van iedere xenon-fluor-binding bedraagt 1/2, aangezien het enige bindende orbitaal is is hier gelokaliseerd op de twee fluoratomen, in overeenstemming met de hogere elektronegativiteit van fluor.