Metadata
Author: WikiMatrix
Data
English[en]
Since protons and neutrons have approximately the same mass (and the mass of the electrons is negligible for many purposes) and the mass defect of nucleon binding is always small compared to the nucleon mass, the atomic mass of any atom, when expressed in unified atomic mass units (making a quantity called the "relative isotopic mass"), is within 1% of the whole number A. Atoms with the same atomic number Z but different neutron numbers N, and hence different atomic masses, are known as isotopes.
Swedish[sv]
Eftersom protoner och neutroner har ungefär samma massa (och elektronernas massa är försumbar för många ändamål) och då bindningsenergin för en nukleon alltid är liten jämfört med nukleonens massa, är atommassan , uttryckt i atommassenheter, ungefär (till inom en procent) lika med heltalet A. Atomer med samma atomnummer Z, men olika neutrontal N och därmed olika masstal, kallas isotoper.