Besonderhede van voorbeeld: 6475327771874371245

English

Thus Zn2+ whose standard reduction potential is −0.76 V can be oxidized by any other electrode whose standard reduction potential is greater than −0.76 V (e.g. H+(0 V), Cu2+(0.34 V), F2(2.87 V)) and can be reduced by any electrode with standard reduction potential less than −0.76 V (e.g. H2(−2.23 V), Na+(−2.71 V), Li+(−3.05 V)).

Spanish

Así, el ion zinc, Zn2+, cuyo potencial de reducción estándar es de -0,76 V puede ser oxidado por cualquier otro electrodo cuyo potencial de reducción estándar sea mayor que -0,76 V (por ejemplo, H+ (0 V), Cu2+ (0,16 V), o F2 ( 2,87 V)); y puede ser reducido por cualquier electrodo con un potencial de reducción estándar sea inferior a -0,76 V (por ejemplo, H2 (-2,23 V), Na+ (-2.71 V), o Li+ (-3,05 V)).