oxyder oor Esperanto

oxyder

/ɔk.si.de/ werkwoord

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oksidi

werkwoord

Soortgelyke frases

Oxyde de potassium
kalia oksido

oxyde
kalko · oksido

Oxyde de lithium
litia oksido

oxyde de fer(II)
Fera (II) oksido

oxyde d'azote
nitrogena oksido

Oxyde de tantale
tantala pentaoksido

oxyde de vanadium(V)
divanada pentaoksido

Oxyde de strontium
stroncia oksido

oxyde nitreux
dinitrogenoksido · ridgaso

voorbeelde

Le dioxyde de titane ou oxyde de titane(IV) est un composé d'oxygène et de titane de formule TiO2 présent dans la nature sous la forme de rutile, et fabriqué industriellement.
La titana dioksido aŭ titan(IV)-oksido estas natura oksido de la titanio, kies formulo estas TiO2.

Le nombre d'oxydation du cobalt dans cette molécule est +1.
La oksidiĝa nombro de la molibdeno en tiu molekulo estas +6.

Il contient un atome d'iode à l'état d'oxydation +5 et est l'un des oxoacides d'halogène les plus stables.
Jodata acido enhavas jodon kun oksidonombro +5 kaj estas unu el la plej stabilaj el la halogenidaj oksoacidoj en ties pura stato.

L'eau métabolique est l'eau créée à l'intérieur d'un organisme vivant par le biais de son métabolisme, par oxydation des nutriments énergétiques de sa nourriture.
Metabola akvo aludas al akvo kreita ene de vivanta organismo pere de ĝia metabolismo, per oksidigo de energienhavaj substancoj de ties manĝo.

Le limonène existe naturellement comme (R)-énantiomère, mais peut être racémisé en dipentène, en le chauffant simplement à 300 °C. Lorsqu'il est chauffé avec un acide minéral, le limonène forme un diène conjugué, l'α-terpinène, qui s'oxyde facilement en p-cymène, un hydrocarbure aromatique.
Limoneno nature okazas kiel la (L)-enantiomero, tamen ĝi racemiĝas al dupenteno je 300 °C. Kiam varmigita kun minerala acido, la limoneno izomeriĝas al la konjuga dieno α-terpineno, kiu facile konverteblas al p-cimeno.

Les chondrites L et LL ont des teneurs plus faibles en fer et en métaux, mais une teneur plus élevée en oxyde de fer dans les silicates,.
La ĥondritoj L kaj LL entenas malpli da metalo, sed pli da fera oksido en la silikatoj.

Le minerai de fer est une roche contenant du fer, généralement sous la forme d'oxydes, comme l'hématite.
La feroerco estas roko entenanta feron, ĝenerale sub formo de oksidoj, kiel la baŭksito.

Oxydation : 6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 → 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O Synthèse : Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 → 2 NH4Fe(SO4)2 Les acides nitrique et sulfurique qui réagissent avec le sulfate ferreux, forment du sulfate ferrique, de l'oxyde nitreux et de l'eau.
Oksidiĝo 6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 → 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O Sintezo: Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 → 2 NH4Fe(SO4)2 Procezo: La nitrata kaj sulfata acidoj reakcias kun feroza sulfato por estigi ferikan sulfaton, nitratan oksidon kaj akvon.

Il s’enfonçait dans une montagne sous-marine composée de rutile — oxyde de titane — presque pur.
Sub la fundo la tubo eniris en pinton de subakva monto, konsistanta el preskaŭ pura rutilo — oksido de titano.

Le métal est oxydé.
La metalo estas oksidita.

Il est constitué d’un empilement de 6 tonnes d’uranium métallique, 34 tonnes d’oxyde d’uranium et 400 tonnes de graphite, c'est pourquoi il porte le nom de pile atomique.
Estis amaso da 6 tunoj da uranio, 34 tunoj da urania oksido kaj 400 tunoj da grafito.

Fasciné par l’instrument, le jeune Django n’a dès lors de cesse de s’écorcher les doigts sur ses cordes oxydées.
Logita de la instrumento, la juna Django Tial daŭre senfeligu la fingrojn sur lia kordoj oxidada.

Je peux la faire changer de couleur sans utiliser de teinture grâce à une processus d'oxydation du fer.
Mi povas alikolorigi ĝin sen tincturo per feroksidiga procezo.

Parce que ce processus exige des diols vicinaux, l'oxydation au periodate de sodium est souvent utilisée pour marquer sélectivement l'ARN (composé de ribose à diols vicinaux) par rapport à l'ADN qui, comme désoxyribose cyclique, n'a pas de diols vicinaux.
Pro tio ke ĉi-procezo bezonas du najbarajn diolojn, la oksidigo per natria perjodato ofte uzatas por selektive identigi la RNA-on, (kiu komponas je du najbaraj ribozoj), rilate al la DNA, kiu, kiel cikla desoksoribozo, ne havas du najbarajn diolojn.

Oxyde éthylénique
Etenoksido

Les données pour B, Ti, Y ne correspondent pas à l'élément pur mais à l'oxyde le plus courant, celles pour Na et Cl correspondent à NaCl.
La datumoj por la elementoj B, K, Ti, Y prezentiĝas ne por la pura elemento sed por la plej ordinara oksido, datumoj por Na kaj Cl taŭĝas por NaCl.

Il se décompose quand il est porté à plus de 225 °C, libérant des gaz toxiques comme le dichlore et l'oxyde d'azote.
Ĉe temperaturoj pli altaj ol 225 °C ĝi eligas toksajn gasojn inklude de kloro kaj nitrogenaj oksidoj.