moleculair orbitaal oor Engels

moleculair orbitaal

Vertalings in die woordeboek Nederlands - Engels

molecular orbital

naamwoord

energy level in a molecule

voorbeelde

De combinatie van twee atoomorbitalen levert twee moleculaire orbitalen op.
The combination of two atomic orbitals produces two molecular orbitals.

Een moleculair orbitaal omgeeft het gehele molecuul en heeft een vaste vorm en energie.
A molecular orbital covers the entire molecule and has a definite shape and energy.

Nadat de moleculaire orbitalen gevormd zijn, stop je de elektronen erin.
After the molecular orbitals form, you put electrons in.

Een lineaire combinatie van atoomorbitalen of LCAO is een kwantummechanische optelling van atoomorbitalen en een techniek om moleculaire orbitalen te benaderen in de kwantumchemie.
A linear combination of atomic orbitals or LCAO is a quantum superposition of atomic orbitals and a technique for calculating molecular orbitals in quantum chemistry.

Het verbeterde Felkin–Anh model zoals het hierbovren is weergegeven maakt gebruik van moleculaire orbitalen om de stabilisatie te beschrijven in de voorkeursconformatie van de overgangstoestand.
The improved Felkin–Anh model, as discussed above, makes a more sophisticated assessment of the polar effect by considering molecular orbital interactions in the stabilization of the preferred transition state.

Een andere manier om hetzelfde te zeggen is dat de negen atoomorbitalen samen met de aanwezige ligandorbitalen leiden tot 9 moleculaire orbitalen die zowel bindend als niet-bindend karakter kunnen bezitten.
This means that, the combination of these nine atomic orbitals with ligand orbitals creates nine molecular orbitals that are either metal-ligand bonding or non-bonding.

Aangezien het Uitsluitingsprincipe van Pauli stelt dat twee elektronen in een vaste stof nooit dezelfde kwantumgetallen mogen hebben, splitst elke atomische orbitaal in N discrete moleculaire orbitalen, elke met een andere energie.
Since the Pauli exclusion principle dictates that no two electrons in the solid have the same quantum numbers, each atomic orbital splits into N discrete molecular orbitals, each with a different energy.

Als twee identieke atomen samenkomen om een diatomisch molecuul te vormen, splitst elke atomische orbitaal in twee moleculaire orbitalen, met elk een verschillende energie, waardoor de elektronen van de oorspronkelijke atomische orbitalen zich in de nieuwe banenstructuur kunnen bevinden, zonder dat deze elektronen dezelfde energie hebben.
So if two identical atoms combine to form a diatomic molecule, each atomic orbital splits into two molecular orbitals of different energy, allowing the electrons in the former atomic orbitals to occupy the new orbital structure without any having the same energy.

De valentiebindingstheorie completeert nu de molecuulorbitaaltheorie (MO-theorie) die niet hecht aan het VB-idee dat elektronenparen gelocaliseerd zijn tussen twee specifieke atomen in een molecuul, maar zegt dat ze verdeeld zijn in sets van moleculaire orbitalen die zich uit kunnen strekken over het hele molecuul.
Modern valence bond theory now complements molecular orbital theory, which does not adhere to the valence bond idea that electron pairs are localized between two specific atoms in a molecule but that they are distributed in sets of molecular orbitals which can extend over the entire molecule.

Moleculair orbitaal - Wikipedia
Molecular orbital - Wikipedia

Nu, het is omgedoopt QMForge, en ik gebruik het voor bijna alles, behalve het maken van moleculaire orbitaal foto's en diagrammen.
Now, it has been renamed QMForge, and I use it for almost everything except making molecular orbital pictures and diagrams.

Met behulp van de kwantummechanica kan worden aangetoond dat het combineren van 3 atoomorbitalen ook drie moleculaire orbitalen zal opleveren: een bindend, een niet-bindend en een anti-bindend orbitaal.
The combination of three atomic orbitals form three molecular orbitals: one bonding, one non-bonding, and one anti-bonding.

Het concept van orbitaaloverlap werd geïntroduceerd door Nobelprijswinnaar Linus Pauling om de experimenteel bepaalde bindingshoeken in moleculen te verklaren. Het vormt onder meer de basis voor de constructie van moleculaire orbitalen en voor het hybridisatiemodel.
The importance of orbital overlap was emphasized by Linus Pauling to explain the molecular bond angles observed through experimentation and is the basis for the concept of orbital hybridization.

De binding tussen xenon en fluor geschiedt door de overlap van een gevuld p-orbitaal van het centrale xenonatoom, met twee halfgevulde p-orbitalen van de fluoratomen. Dit resulteert in een gevuld bindend moleculair orbitaal (een gevuld niet-bindend moleculair orbitaal (De bindingsorde van iedere xenon-fluor-binding bedraagt 1/2, aangezien het enige bindende orbitaal is is hier gelokaliseerd op de twee fluoratomen, in overeenstemming met de hogere elektronegativiteit van fluor.
The Xe−F bonds result from the combination of a filled p orbital in the central atom (Xe) with two half-filled p orbitals on the axial atoms (F), resulting in a filled bonding orbital, a filled non-bonding orbital, and an empty antibonding orbital. The two lower energy MO's are doubly occupied. The bond order for each Xe-F bonds is 1/2, since the only bonding orbital is delocalized over the two Xe-F bonds.[5]