spin orbital oor Engels

spin orbital

Vertalings in die woordeboek Nederlands - Engels

spin orbital

voorbeelde

Voorbeelden van de energie-diagrammen voor de verschillende orbitalen zijn hieronder weergegeven onder het hoofdstuk Hoge-spin en Lage-spin.
Typical orbital energy diagrams are given below in the section High-spin and low-spin.

Het lage-spin (bovenste) voorbeeld heeft vijf elektronen in de t2g orbitalen, dus is de totale CFSE gelijk aan 5 x 2/5 Δoct = 2Δoct.
The low-spin (top) example has five electrons in the t2g orbitals, so the total CFSE is 5 x 2/5 Δoct = 2Δoct.

Als de energie die nodig is om twee elektronen in één orbitaal te plaatsen groter is dan de energie nodig om een elektron in een eg te plaatsen, de splitsingsenergie Δ, dan ontstaat een high spin-complex.
If the energy required to pair two electrons is greater than the energy cost of placing an electron in an eg, Δ, high spin splitting occurs.

Het gevolg is dat er eerst in elk van de vijf d-orbitalen een elektron geplaatst wordt (regel van Hund) en een high spin-complex wordt gevormd.
So, one electron is put into each of the five d orbitals before any pairing occurs in accord with Hund's rule resulting in what is known as a "high-spin" complex.

Het gevolg is dat er eerst in elk van de vijf d-orbitalen een elektron geplaatst wordt (regel van Hund) en een high spin-complex wordt gevormd.
So, one electron is put into each of the five d-orbitals before any pairing occurs in accord with Hund's rule and "high spin" complexes are formed.

Het hoge-spin (onderste) voorbeeld geeft een CFSE van (3 x 2/5 oct) = 0. De energiewinst door de elektronen in de lagere energie-orbitalen wordt tenietgedaan door de extra energie die nodig is om elektronen in de hogere banen te plaatsen. De redenering rond CFSE is toepasbaar op alle coördinatieverbindingen en complexen met alle mogelijk ruimtelijke verdelingen.
The low-spin (top) example has five electrons in the t2g orbitals, so the total CFSE is 5 x 2/5 oct. In the high-spin (lower) example, the CFSE is (3 x 2/5 oct) = 0 - in this case, the stabilization generated by the electrons in the lower orbitals is canceled out by the destabilizing effect of the electrons in the upper orbitals.