Perclorato oor Spaans

Perclorato

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Perclorato

perclorato

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perclorato

naamwoord manlike

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O perclorato e o tiocianato son substancias que poden competir co iodo neste punto.
El perclorato y tiocianato son medicamentos que compiten con el yodo en este punto.

O clorato de sodio, NaClO3, tamén se pode empregar para producir dióxido de cloro, empregado no branqueo de papel, así como para obter perclorato.
El clorato de sodio, NaClO3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato.

Algúns exemplos de ácidos fortes son o ácido clorhídrico (HCl), ácido iodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido sulfúrico (H2SO4).

Outro tanto pasa se as fontes de osíxeno son cloratos, percloratos, dicromatos etc.; estes compostos con alto poder oxidante poden provocar tamén queimaduras químicas.
Otro tanto sucede si las fuentes de oxígeno son cloratos, percloratos, dicromatos, etc.; estos compuestos con alto poder oxidante, pueden además provocar quemaduras químicas.

Algúns exemplos de superácidos son o ácido fluoroantimónico, ácido máxico e ácido perclórico.
Algunos ejemplos de superácidos son el ácido fluoroantimónico, ácido mágico y ácido perclórico.

O ácido perclórico é un ácido moi forte (pKa ≈ -8), e disociase completamente en auga.
El ácido perclórico es un ácido muy fuerte (pKa ≈ -8), y se disocia completamente en agua.

Os riscos da combustión tamén se aplican a compostos de osíxeno de alto potencial oxidante, como os peróxidos, cloratos, nitratos, percloratos e dicromatos, porque poden dar osíxeno ao lume.
Los riesgos de la combustión también se aplican a compuestos de oxígeno de alto potencial oxidante, como los peróxidos, cloratos, nitratos, percloratos y dicromatos, porque pueden dar oxígeno al fuego.

Tamén é atacado polos ácidos perclórico, fluorhídrico e hexafluorosílicico.
También lo ataca el ácido perclórico, el fluorhídrico y el hexafluorosilícico.

O cloro ten estado de oxidación +V. Os cloratos son oxidantes fortes, aínda que poden ser oxidados a percloratos (substancias co radical ClO4-).
Contienen el cloro en estado de oxidación +V. Se trata de oxidantes fuertes aunque a su vez pueden ser oxidados a percloratos ClO4-.

O perclorato de sodio, NaClO4, emprégase como oxidante e na industria téxtil e papeleira.
El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.

Os riscos da combustión tamén se aplican a compostos de osíxeno de alto potencial oxidante, como os peróxidos, cloratos, nitratos, percloratos e dicromatos, porque poden dar osíxeno ao lume.[26][27]
Los riesgos de la combustión también se aplican a compuestos de oxígeno de alto potencial oxidante, como los peróxidos, cloratos, nitratos, percloratos y dicromatos, porque pueden dar oxígeno al fuego.

Non reacciona co ácido clorhídrico en ausencia de osíxeno, pero sí co ácido nítrico quente, sexa diluído ou concentrado, e outros oxidantes coma o peróxido de hidróxeno, ácido perclórico etc.
No reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de oxígeno, pero sí con el nítrico caliente, sea diluido o concentrado y otros oxidantes como el peróxido de hidrógeno, ácido perclórico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son.