Hukum Dalton oor Engels

Hukum Dalton

Vertalings in die woordeboek Indonesies - Engels

Dalton

naamwoord

Dalton, Wisconsin

John Dalton

naamwoord

Dalton, Wisconsin

voorbeelde

Hukum Dalton mengenai tekanan parsial menyatakan bahwa tekanan campuran gas secara sederhana merupakan jumlah tekanan parsial dari komponen individualnya.
Dalton's law of partial pressures states that the pressure of a mixture of gases simply is the sum of the partial pressures of the individual components.

Ini dikenal sebagai hukum perbandingan berganda atau hukum Dalton, dan Dalton memasukkan deskripsi hukum yang jelas dalam New System of Chemical Philosophy.
This is known as the law of multiple proportions or Dalton's law, and Dalton included a clear description of the law in his New System of Chemical Philosophy.

1801 John Dalton mengusulkan hukum Dalton, yang menjelaskan hubungan antara komponen dalam campuran gas dan tekanan relatif yang masing-masing berkontribusi pada campuran keseluruhan.
1803 John Dalton proposes Dalton's law, which describes relationship between the components in a mixture of gases and the relative pressure each contributes to that of the overall mixture.

Hukum Dalton mengenai tekanan parsial mengasumsikan bahwa gas dalam campuran adalah tak-berinteraksi (dengan satu sama lain) dan setiap gas secara independen menerapkan tekanan, jumlah dari tekanan-tekanan tersebut merupakan tekanan total.
Dalton's law of partial pressures assumes that the gases in the mixture are non-interacting (with each other) and each gas independently applies its own pressure, the sum of which is the total pressure.

Pada tahun 1803, kimiawan dan ahli meteorologi Inggris John Dalton mengusulkan hukum Dalton, yang menjelaskan hubungan antara komponen dalam campuran gas dan tekanan relatif yang masing-masing berkontribusi pada campuran secara keseluruhan.
In 1803, English meteorologist and chemist John Dalton proposed Dalton's law, which describes the relationship between the components in a mixture of gases and the relative pressure each contributes to that of the overall mixture.

Ditemukan pada tahun 1801, konsep ini juga dikenal sebagai hukum tekanan parsial Dalton.
Discovered in 1801, this concept is also known as Dalton's law of partial pressures.

Seperti yang ditunjukkan oleh hukum tekanan parsial Dalton (1803), pengukuran massa bahkan tidak diperlukan untuk mengukur jumlah zat (walaupun dalam praktiknya itu adalah lumrah).
As demonstrated by Dalton's law of partial pressures (1803), a measurement of mass is not even necessary to measure the amount of substance (although in practice it is usual).

Dalton juga merumuskan hukum hubungan massa.
Dalton also formulated the law of mass relationships.

Berdasarkan hal ini dan teori atom dari John Dalton, Joseph Proust akhrinya mengembangkan hukum perbandingan tetap yang nantinya menjadi konsep awal dari stoikiometri dan persamaan reaksi.
Based on this idea and the atomic theory of John Dalton, Joseph Proust had developed the law of definite proportions, which later resulted in the concepts of stoichiometry and chemical equations.

Hukum tersebut ditemukan secara terpisah oleh filsuf alam Inggris John Dalton pada tahun 1801, walaupun deskripsi Dalton kurang menyeluruh dibandingkan Gay-Lussac.
The law was independently discovered by British natural philosopher John Dalton by 1801, although Dalton's description was less thorough than Gay-Lussac's.

Hukum perbandingan berganda dari John Dalton menyatakan bahwa zat-zat kimia tersebut akan ada dalam proporsi yang berbentuk bilangan bulat kecil (misalnya 1:2 O:H dalam air); walaupun dalam banyak sistem (terutama biomakromolekul dan mineral) rasio ini cenderung membutuhkan angka besar, dan sering diberikan dalam bentuk pecahan.
Dalton's law of multiple proportions says that these chemicals will present themselves in proportions that are small whole numbers (i.e. 1:2 O:H in water); although in many systems (notably biomacromolecules and minerals) the ratios tend to require large numbers, and are frequently represented as a fraction.

John Dalton mempelajari dan mengembangkan hasil karya sebelumnya dan mengembangkan hukum perbandingan berganda: jika dua unsur dapat digabungkan untuk membentuk sejumlah senyawa yang mungkin, maka perbandingan massa unsur kedua yang bergabung terhadap massa tetap unsur pertama adalah perbandingan bilangan bulat sederhana.
John Dalton studied and expanded upon this previous work and defended a new idea, later known as the law of multiple proportions: if the same two elements can be combined to form a number of different compounds, then the ratios of the masses of the two elements in their various compounds will be represented by small whole numbers.