(T-4)-osmium oxide oor Spaans

(T-4)-osmium oxide

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ácido ósmico

Soortgelyke frases

osmium oxide
ácido ósmico

osmium(IV) oxide
ácido ósmico

osmium(VIII) oxide
ácido ósmico

voorbeelde

Additionally, osmium(VIII) oxide is also used for fixing biological samples in conjunction with HgCl2.
Adicionalmente, el tetróxido de osmio es usado también para fijar muestras biológicas en conjunción con HgCl2.

It is a strong oxidizing agent as the osmium has an oxidation number of +8.
Es un agente oxidante fuerte, ya que en él el osmio tiene un estado de oxidación +8.

In the staining of the plasma membrane, osmium(VIII) oxide binds phospholipid head regions, thus creating contrast with the neighbouring protoplasm (cytoplasm).
En la tinción de la membrana plasmática, el tetróxido de osmio enlaza regiones de cabeza de fosfolípidos, creando así contraste con el protoplasma (citoplasma) vecino.

Osmium, which is used in the production of light bulbs, has an oxide — osmium tetroxide — that is extremely flammable.
El osmio, que se usa para fabricar bombillas, tiene un óxido, el tetraóxido de osmio, que es muy inflamable.

It aggressively oxidizes many materials, leaving behind a deposit of non-volatile osmium in a lower oxidation state.
Oxida agresivamente muchos materiales, dejando un depósito de osmio no volátil en un estado de oxidación bajo.

Finally, the stoichiometric oxidant regenerates the osmium tetroxide – ligand complex (2).
Finalmente, el oxidante añadido en cantidades estequiométricas regenera el complejo tetróxido de osmio-ligando (2).

Although osmium metal is benign, its volatile oxide is one of the smelliest and most poisonous substances known.
Aunque el osmio metal es benigno, su óxido volátil es una de las sustancias más malolientes y venenosas conocidas.

Osmium tetroxide can similarly be used to oxidize alkenes to vicinal diols.
El tetróxido de osmio se puede utilizar igualmente para oxidar los alquenos a dioles vecinales.

The major types are oxidizing agents such as osmium tetroxide, reducing agents such as Lithium aluminium hydride, bases such as lithium diisopropylamide and acids such as sulfuric acid.
Los tipos principales son agentes oxidantes tales como el tetróxido de osmio, agentes reductores como el hidruro de aluminio y litio, bases como la diisopropilamida de litio y ácidos como el ácido sulfúrico.

The permissible exposure limit for osmium(VIII) oxide (8 hour time-weighted average) is 2 μg/m3.
El límite de exposición permisible para el tetróxido de osmio (en un tiempo de 8 horas para una persona con un peso promedio) es de 2 μg/m3.

The osmium(VIII) oxide may be destroyed by the blast; remaining toxic fumes may also be dispersed by the blast.
El tetróxido de osmio puede ser destruido por la explosión; y los restantes humos tóxicos podrían ser dispersados por la explosión también.

Tissue proteins that are stabilized by OsO4 are not coagulated by alcohols during dehydration.[14] Osmium(VIII) oxide is also used as a stain for lipids in optical microscopy.[21] OsO4 also stains the human cornea (see safety considerations).
El OsO4 estabiliza muchas proteínas durante la deshidratación.[16] El tetróxido de osmio es también usado como un tintor para lípidos en microscopía óptica.[20] El OsO4 también tiñe la córnea humana (véanse las consideraciones de seguridad más abajo). Tinción de polímeros[editar]

Fluoro-tagged osmium and iridium nanoparticles in oxidation reactions
Nanopartículas de osmio e iridio estabilizadas con flúor en reacciones de oxidación

Like iron but unlike osmium, ruthenium can form aqueous cations in its lower oxidation states of +2 and +3.[11]
Compuestos[editar] En sus compuestos, el rutenio presenta varios estados de oxidación, llegando al +8, aunque los más comunes son +2, +3 y +4.

Osmium tetroxide is not regularly combined with dyes because it is a strong oxidizing molecule and prevents binding of anionic dyes to the tissue.
Por su fuerte carácter oxidante no se usa para tinciones convencionales puesto que impide la unión al tejido de los colorantes aniónicos.

It has a melting point of 2,623 °C (4,753 °F); of the naturally occurring elements, only tantalum, osmium, rhenium, tungsten, and carbon have higher melting points.[5] Weak oxidation of molybdenum starts at 300 °C (572 °F).
Tiene un punto de fusión de 2.623 °C. De los elementos naturales, solo el tantalio, el osmio, el renio, el wolframio y el carbono tienen puntos de fusión más alto.[3] El molibdeno solo se oxida rápidamente a temperaturas superiores a 600 °C (débil oxidación comienza a 300 °C).