Vrij elektronenpaar oor Engels

Vrij elektronenpaar

Vertalings in die woordeboek Nederlands - Engels

lone pair

naamwoord

pair of valence electrons that are not shared with another atom; concept used in valence shell electron pair repulsion theory (VSEPR theory) which explains the shapes of molecules

voorbeelde

Een van de vrije elektronenparen van de zuurstofatomen valt nucleofiel de carbonyl koolstof van citroyl-CoA aan.
One of the oxygen’s lone pairs nucleophilically attacks the carbonyl carbon of citroyl−CoA.

Groepen met een vrij elektronenpaar, zoals de aminogroep in aniline zijn sterk activerende ortho-para-richters.
Groups with unshared pairs of electrons, such as the amino group of aniline, are strongly activating and ortho/para-directing by resonance.

Liganden waarbij het coördinerende atoom niet-bindende vrije elektronenparen hebben, zijn vaak goede stabilisatoren voor onverzadigde complexen.
Ligands where the coordinating atom bear nonbonding lone pairs often stabilize unsaturated complexes.

Derhalve bevindt het vrij elektronenpaar op fosfor zich hoofdzakelijk in het 3s-orbitaal.
For this reason, the lone pair on phosphorus may be regarded as predominantly formed by the 3s orbital of phosphorus.

Stikstof heeft vijf valentie-elektronen in eenvoudige amine's is het driewaardig, waarbij de overblijvende elektronen een vrij elektronenpaar vormen.
Nitrogen has five valence electrons and in simple amines it is trivalent, with the two remaining electrons forming a lone pair.

Via het vrije elektronenpaar kan stikstof een extra binding aangaan met bijvoorbeeld waterstofionen, waarmee het tetravalent wordt, en bovendien een positieve lading krijgt zoals in de ammoniumzouten.
Through that pair, nitrogen can form an additional bond to hydrogen making it tetravalent and with a positive charge in ammonium salts.

Een elektrostatische theorie veronderstelt dat de vrije elektronenparen op het nucleofiel centrum en het alfa-atoom elkaar destabiliseren en afstoten, waardoor de grondtoestand van het systeem in energie verhoogd wordt en dus reactiever wordt.
A ground state destabilizing effect assumes that the alpha lone-pair and nucleophilic electron pair destabilize each other by electronic repulsion (filled–filled orbital interaction) thereby decreasing the activation barrier by increasing the ground state energy and making it more reactive.

Voorbeelden: 16 valentie-elektronen: CrO42− 12 valentie-elektronen: Mo(=NR)2Cl2 In het laatste geval is er sprake van een aanzienlijke bijdrage vanuit het vrije elektronenpaar op stikstof naar molybdeen toe, waarmee de verbinding ook als een 16-valentie-elektronencomplex beschreven kan worden.
Examples: 2− (16 e−) Mo(=NR)2Cl2 (12 e−) In the latter case, there is substantial donation of the nitrogen lone pairs to the Mo (so the compound could also be described as a 16 e− compound).

H2S: Een klein verschil in elektronegativiteit; er zijn twee vrije elektronenparen.
H2S: A small difference in electronegativity; there are two free electron pairs.

ZUUR: een stof die zijn aantal vrije elektronenparen kan laten toenemen, daar plaats voor heeft.
ACID: any substance that can suffer increase of, has room for free electron pairs.

Meestal zijn dat de organische stoffen die stikstof bevatten en dat stikstofatoom heeft een vrij elektronenpaar.
Normally those organic substances that contain Nitrogen where that Nitrogen atom contains a free electron pair.

Normaal gesproken zijn dat die organische stoffen die stikstof bevatten en dat stikstofatoom heeft een vrij elektronenpaar.
Normally those organic substances that contain Nitrogen where that Nitrogen atom contains a free electron pair.

BASE: een stof die (meer dan) voldoende vrije elektronenparen bezit en die ter beschikking kan stellen.
BASE: any substance that contains (more than) enough free electron pairs, and that can put available those pairs.

ZUUR: een stof die zijn aantal vrije elektronenparen kan laten toenemen, daar plaats voor heeft.
any substance that can suffer increase of, has room for free electron pairs.

NH3: Duidelijk wat meer verschil in elektronegativiteit; één vrij elektronenpaar.
NH3: Has clearly some more difference in electronegativity; and one free electron pair.

Bij de vorming van een binding met behulp van een vrij elektronenpaar blijven de elektronen bij hun oorspronkelijke atoom horen.
In both cases a bond is created by the formation of an electron pair.

In een sterk gepolariseerd watermolecuul, waterstof protonen H+ zijn zwak gebonden aan zuurstof, een ervan wordt een donor van een vrij elektronenpaar stikstof (een acceptor).
In a strongly polarized water molecule, hydrogen protons H+ are weakly bound to oxygen, one of them becomes a donor of a free electron pair of nitrogen (an acceptor).

HCOOH: De binding O - H in de carboxylgroep heeft een flinke polariteit; de O heeft twee vrije elektronenparen, de H kan min of meer afgestaan worden.
HCOOH: The O - H bond in the carboxyl group has a solid polarity; the O has two free electron pairs, de H can more or less be donated.

Als basis voor de beschrijving van interactie tussen het ion van het overgangsmetaal en de liganden gebruikt CFT de aantrekkende kracht tussen het positief geladen metaalion en de negatieve lading van een vrij elektronenpaar van het ligand.
According to Crystal Field Theory, the interaction between a transition metal and ligands arises from the attraction between the positively charged metal cation and negative charge on the non-bonding electrons of the ligand.

In deze gevallen is de M=O-binding een echte dubbele binding, dat wil zeggen dat er geen bijdrage is vanuit de vrije elektronenparen van zuurstof in de richting van het metaal. In de relatief grote bindingslengte wordt dit laatste nog eens onderstreept.
In these cases, the M=O bonds are "pure" double bonds (i.e., no donation of the lone pairs of the oxygen to the metal), as reflected in the relatively long bond distances.