원자 궤도 oor Engels

원자 궤도

Vertalings in die woordeboek Koreaans - Engels

atomic orbital

naamwoord

mathematical function that describes the wave-like behavior of either one electron or a pair of electrons in an atom

voorbeelde

이것은 원자 궤도 모델의 주요 검증 중 하나이다.
This is one of the main validations of the atomic orbital model.

이 양자 수는 특정 값의 조합에서만 발생하며 원자 궤도의 실제 또는 복합 버전이 사용되는지 여부에 따라 실제 해석이 변경된다.
These quantum numbers only occur in certain combinations of values, and their physical interpretation changes depending on whether real or complex versions of the atomic orbitals are employed.

그럼에도 불구하고 원자 궤도 모델은 많은 전자 상태를 인식하는 완전한 양자 이론의 근사치이다.
The atomic orbital model is nevertheless an approximation to the full quantum theory, which only recognizes many electron states.

이 변위가 핵으로부터 주어진 거리에서 전자를 발견 할 확률과 유사한 것으로 간주된다면, 진동 디스크의 많은 모드가 다양한 형태의 원자 궤도를 추적하는 패턴을 형성한다는 것을 알 수 있다.
If this displacement is taken as being analogous to the probability of finding an electron at a given distance from the nucleus, then it will be seen that the many modes of the vibrating disk form patterns that trace the various shapes of atomic orbitals.

(그들의 스핀 성분을 고려할 때, 원자 회전 궤도에 대해서 이야기 이야기한다.)
(When one considers also their spin component, one speaks of atomic spin orbitals.)

그런데 1897년에는, 원자에 궤도를 도는 ‘전자’라는 미세한 입자가 있다는 사실이 밝혀졌습니다.
Yet, in 1897 it was discovered that the atom has tiny orbiting particles called electrons.

다중 전자 원자의 궤도는 질적으로 수소와 유사하며, 가장 단순한 모델에서는 동일한 형태를 취한다.
Orbitals of multi-electron atoms are qualitatively similar to those of hydrogen, and in the simplest models, they are taken to have the same form.

바깥 궤도에 있는 전자들은 원자핵 궤도를 돌 뿐만 아니라, 그것들은 내부 전자 주변을 운동한다, 그래서 그들이 느끼는 실질적인 전하 Z는 내부 궤도의 전자들의 수에 의해 감소된다.
The electrons in outer orbits do not only orbit the nucleus, but they also move around the inner electrons, so the effective charge Z that they feel is reduced by the number of the electrons in the inner orbit.

여러분은 지금 수소 원자의 하위 궤도 3개에서의 전자의 중첩을 보고 계십니다.
What you're seeing here right now is a superposition of an electron in the lower three orbitals of a hydrogen atom.

원자에 빈 공간이 얼마나 많은지를 어느 정도 이해하기 위해, 수소 원자의 핵을 원자 안에서 궤도 운동을 하는 전자와 연관 지어 생각해 보도록 하겠습니다.
To get some idea of how empty an atom is, try to visualize the nucleus of a hydrogen atom in relation to the atom’s orbiting electron.

대략 30만 년쯤 후에, 우주적인 규모로 커진 불덩이의 온도가 떨어져 태양 표면의 온도보다 약간 낮아지자, 전자들이 원자 주위의 궤도로 안착하게 되고 번쩍이는 광자 즉 빛이 발산하게 되었습니다.
After perhaps 300,000 years, the universewide fireball dropped to a little below the temperature of the surface of the sun, allowing electrons to settle into orbits around atoms and releasing a flash of photons, or light.

반대로 원자에서 전자는 특정 궤도들을 가집니다.
Nothing in physics prohibits that.

당신은 ‘클로로필’의 한 분자라도 구성하기 위하여 여러 가지 원자들을 연결시키려고 궤도를 돌아가는 전자들의 놀라운 상호 작용을 상상할 수 있는가?
Can you imagine the incredible interaction among the electrons as they whirl in their orbits to link the various atoms so as to make up even one molecule of chlorophyll?

이 힘이 지금보다 훨씬 약하다면, 전자는 원자핵 주위에 있는 일정 궤도에 머물러 있지 않을 것이며 그리하여 분자가 형성되지 못할 것입니다.
If this force were significantly weaker, electrons would not be held in orbit around the nucleus of an atom, and no molecules could form.

성좌들, 혹성의 궤도들, 자연의 물질에 내재하는 전도성, 유연성, 탄성, 경도, 침투성, 굴절성, 강도, 원자안의 전자들의 궤도들, 혹은 세포들의 구성의 불변한 것과 같은 규칙적인 특성들은 자연 가운데 있는 것으로 몹씨 놀라게 하는 표준화 가운데 얼마되지 않는 예들이다.”
The constellations, the orbits of the planets, the changeless normal properties of conductivity, ductility, elasticity, hardness, permeability, refractivity, strength, or viscosity in the materials of nature, the orbits of electrons within the atom or the structure of cells, are a few examples of the astounding standardization in nature.”

각 원자 내의 전자는 “전자각”(電子殼)을 궤도로 돌아가는데, “전자각”이란 핵에서부터의 일정한 거리를 말한다.
The electrons in each atom orbit in what are referred to as “electron shells,” each “shell” being a set distance from the nucleus.

왜냐 하면 각 원자의 화합 능력을 결정하는 것은 궤도를 선회하는 이들 전자의 배열이기 때문이다.
Because it is the arrangement of these electrons in their orbits that determines the combining abilities of each atom.

원자는 주로 빈 공간으로 되어 있으나 궤도를 회전하는 전자의 속도가 아주 빠르고 작용이 신속하기 때문에 고체 혹은 액체같이 보인다.
Most of the volume of the atom consists of empty space, but the high speed of the orbiting electrons and their behavior give the appearance of a solid or fluid state.

이온화는 단단히 결합된 전자가 원자 궤도에서 벗어나면서, 그 원자가 대전될 때에 발생합니다.
Ionization occurs when tightly bound electrons are removed from the orbit of an atom, causing the atom to become charged.

태양 전지 패널의 표면을 photonsstriking에서 생성된 결과 에너지는 전자들이 원자 궤도로 기절시키고 태양 전지에 의해 생성된 전기장에 공개될 수 있습니다.
The resulting energy generated from photonsstriking the surface of the solar panel allows electrons to be knocked out of their atomic orbits and released into the electric field generated by the solar cells.

각 원소의 원자마다 특정수의 양자가 있으며, 핵속의 양자는 궤도를 회전하는 같은 수의 전자로 중성화되었다.
Different elements had atoms each with a certain number of protons, and the protons in the nucleus were neutralized by an equal number of electrons in orbit.

무한히 큰 것에서 우리의 관심을 무한히 작은 것으로 돌려 보면, 우리는 원자내의 전자의 운동도 핵을 중심으로 궤도를 선회하는 미소한 행성과 같이 타원형으로 돈다는 것을 수학적으로 설명할 수 있다.
Shifting our focus from the incomprehensibly great to the infinitesimally small, we find that the movements of electrons in an atom can also be described mathematically as following elliptical paths, like tiny planets in orbit around the nucleus.

두 번째 궤도는 8개의 전자를 수용하고, 그것이 꽉 채웠을 때 원자가 네온인데, 이 역시 비활성이다.
The second orbit allows eight electrons, and when it is full the atom is neon, again inert.

보어의 원자 모형은 두 개의 전하된 지점들이 빛 보다 훨씬 느린 속도로 궤도를 도는 시스템에서만 정확한 결과를 줄 수 있다.
The Bohr model gives almost exact results only for a system where two charged points orbit each other at speeds much less than that of light.

그러나 n=2의 전자들은 Z-1의 실질적인 전하를 보이는데, 하나의 전자가 핵의 전하 +Z를 가리고 그것을 -1에 의해 낮추는 가장 낮은 보어 궤도에 남아있을 때, 이는 원자핵의 전하에 대한 적절한 값이다.
But the n=2 electrons see an effective charge of Z−1, which is the value appropriate for the charge of the nucleus, when a single electron remains in the lowest Bohr orbit to screen the nuclear charge +Z, and lower it by −1 (due to the electron's negative charge screening the nuclear positive charge).